Tavsiyeler

Kaynama Noktası Yüksekliği Örneği Problemi

Kaynama Noktası Yüksekliği Örneği Problemi



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Bu örnek problem, suya tuz eklenmesinden kaynaklanan kaynama noktası yükselmesinin nasıl hesaplandığını göstermektedir. Suya tuz ilave edildiğinde, sodyum klorür sodyum iyonlarına ve klorür iyonlarına ayrılır. Kaynama noktası yükselmesinin öncülü, eklenen parçacıkların, suyu kaynama noktasına getirmek için gereken sıcaklığı yükseltmesidir. Ekstra partiküller, solvent molekülleri arasındaki etkileşime müdahale eder (bu durumda su).

Kaynama Noktası Yükselme Problemi

34 ° C'de 220.0 mL suya 31.65 g sodyum klorür eklenir. Bu suyun kaynama noktasını nasıl etkiler?
Sodyum klorürün suda tamamen ayrıldığını varsayın.
Verilen: 35 ° C'de su yoğunluğu = 0.994 g / mL
Kb su = 0,51 ° C kg / mol
Çözüm:
Bir çözücünün sıcaklık değişim yükselmesini bir çözünen maddeyle bulmak için, denklemi kullanın:
=T = iKbm
nerede
ΔT = ° C cinsinden sıcaklık değişimi
i = Hoff faktörü yok
Kb = molal kaynama noktası yükselmesi sabit ° C kg / mol
m = çözünen maddenin mol çözünen / kg çözücü içindeki molalitesi.
Aşama 1 NaCl'nin molalitesini hesaplayın
molalite (m) NaCl = NaCl mol / kg su
Periyodik tablodan
atom kütlesi Na = 22.99
atom kütlesi Cl = 35.45
NaCl molleri = 31.65 g x l mol / (22.99 + 35.45)
NaCl molü = 31.65 g x 1 mol / 58.44 g
NaCl molleri = 0.542 mol
kg su = yoğunluk x hacim
kg su = 0.994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g
kg su = 0,219 kg
mNaCl = mol NaCl / kg su
mNaCl = 0.542 mol / 0.219 kg
mNaCl = 2.477 mol / kg
Adım 2 Van 't Hoff faktörünü belirle
Van 'Hoff faktörü, çözücünün çözücü içinde ayrışmasının miktarı ile ilişkili bir sabittir. Şeker gibi suda ayrışmayan maddeler için, i = 1, iki iyonu tamamen çözen çözünenler için, i = 2'dir. Bu örnek için, NaCl, iki iyonu tamamen çözer+ ve Cl-. Bu nedenle, bu örnek için i = 2.
Aşama 3 ΔT'yi bulun
=T = iKbm
=T = 2 x 0.51 ° C kg / mol x 2.477 mol / kg
=T = 2.53 ° C
Cevap:
31.03 g NaCl'nin 220.0 mL suya eklenmesi, kaynama noktasını 2.53 ° C yükseltecektir.

Kaynama noktası yükselmesi, maddenin ortak bir özelliğidir. Yani, bir çözelti içindeki partikül sayısına bağlıdır, kimyasal kimliklerini değil. Bir diğer önemli kolligatif özellik donma noktası depresyonu.