We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
Bu entalpi değişim örneği problemi, buzun katı halde sıvı suya ve nihayet su buharı durumuna geçişi nedeniyle entalpi değişikliğidir.
Entalpi İnceleme
Başlamadan önce Termokimya Kanunları ve Endotermik ve Ekzotermik Reaksiyonları gözden geçirmek isteyebilirsiniz.
Sorun
Verilen: Buzun füzyon ısısı 333 J / g'dir (yani, 333 J, 1 gram buz eridiğinde emilir). 100 ° C'de sıvı suyun buharlaşma ısısı 2257 J / g'dir.
Bölüm a: Bu iki işlem için entalpi değişimini ΔH olarak hesaplayın.
'H2O (s) → H2O (I); =H =?
'H2O (l) → H2O (g) olarak; =H =?
Bölüm b: Yeni hesapladığınız değerleri kullanarak, 0.800 kJ ısı ile eritilebilecek buz gramını belirleyin.
Çözüm
a) Füzyon ve buharlaşma ısılarının kilo olarak değil joule olarak verildiğini fark ettiniz mi? Periyodik tabloyu kullanarak 1 mol su (H) biliyoruz.2O) 18.02 g'dır. Bu nedenle:
füzyon ΔH = 18.02 g x 333 J / 1 g
füzyon ΔH = 6.00 x 103 J
füzyon ΔH = 6.00 kJ
buharlaşma ΔH = 18.02 g x 2257 J / 1 g
buharlaşma ΔH = 4.07 x 104 J
buharlaşma ΔH = 40,7 kJ
Yani, tamamlanan termokimyasal reaksiyonlar:
'H2O (s) → H2O (I); =H = +6,00 kJ
'H2O (l) → H2O (g) olarak; ΔH = +40,7 kJ
b) Şimdi bunu biliyoruz:
1 mol H2O (s) = 18,02 g H2O (lar) ~ 6.00 kJ
Yani, bu dönüşüm faktörü kullanarak:
0.800 kJ x 18.02 g buz / 6.00 kJ = 2.40 g buz erimiş
Cevap
a)'H2O (s) → H2O (I); =H = +6,00 kJ
'H2O (l) → H2O (g) olarak; ΔH = +40,7 kJ
b) 2.40 g buz erimiş
Demek istediğim haklı değilsin. Tartışmayı teklif ediyorum.
İçinde bir şeyler de benim için bu fikir hoş, tamamen seninle aynı fikirdeyim.
Biliyorum, nasıl hareket etmenin gerekli olduğunu, şahsen yazın
Telafi etmek!
Tabii ki özür dilerim, ama bu bana hiç uymuyor. Başka kim yardım edebilir?