Bilgi

Kimyasal Reaksiyonlarda Kimyasal Denge

Kimyasal Reaksiyonlarda Kimyasal Denge



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Kimyasal denge, bir kimyasal reaksiyona katılan reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonu zamanla net bir değişiklik göstermediğinde ortaya çıkan durumdur. Kimyasal denge ayrıca "sabit durum reaksiyonu" olarak da adlandırılabilir. Bu, kimyasal reaksiyonun mutlaka gerçekleşmesinin durduğu anlamına gelmez, ancak maddelerin tüketimi ve oluşumunun dengeli bir duruma geldiği anlamına gelir. Tepkenlerin ve ürünlerin miktarları sabit bir orana ulaşmıştır, ancak neredeyse hiçbir zaman eşit değildirler. Çok daha fazla ürün veya daha fazla reaktan olabilir.

Dinamik Denge

Dinamik denge, kimyasal reaksiyon devam etmeye devam ettiğinde meydana gelir, ancak bazı ürünler ve reaktifler sabit kalır. Bu bir tür kimyasal dengedir.

Denge İfadesini Yazma

denge ifadesi Çünkü kimyasal bir reaksiyon, ürünlerin ve tepkenlerin konsantrasyonu olarak ifade edilebilir. Denge ifadesine yalnızca sulu ve gaz fazlarındaki kimyasal türler dahil edilir, çünkü sıvıların ve katıların konsantrasyonları değişmez. Kimyasal reaksiyon için:

jA + kB → lC + mD

Denge ifadesi

K = (ClDm) / (AjBk)

K denge sabitidir
A, B, C, D vb., A, B, C, D vb. Molar konsantrasyonlarıdır.
j, k, l, m, vb., dengeli bir kimyasal denklemdeki katsayılardır.

Kimyasal Dengeyi Etkileyen Faktörler

İlk olarak, dengeyi etkilemeyen bir faktör düşünün: saf maddeler. Eğer saf bir sıvı veya katı dengeye dahil ise, 1 dengesi sabitine sahip olduğu kabul edilir ve denge sabitinden çıkarılır. Örneğin, yüksek konsantre çözeltiler dışında, saf suyun 1 aktivitesine sahip olduğu kabul edilir.

Dengeyi etkileyen faktörler şunlardır:

  • Tepken veya ürün eklemek veya konsantrasyondaki bir değişiklik dengeyi etkiler. Tepken eklemek, daha fazla ürünün oluştuğu kimyasal bir denklemde sağa denge sağlayabilir. Ürün eklemek, daha tepken formlar olarak sola denge kurabilir.
  • Sıcaklığın değiştirilmesi dengeyi değiştirir. Artan sıcaklık her zaman endotermik reaksiyon yönünde kimyasal dengeyi değiştirir. Düşük sıcaklık her zaman ekzotermik reaksiyon yönünde dengeyi değiştirir.
  • Basıncın değiştirilmesi dengeyi etkiler. Örneğin, bir gaz sisteminin hacmini azaltmak, hem tepkenlerin hem de ürünlerin konsantrasyonunu artıran basıncını arttırır. Net reaksiyon, gaz moleküllerinin konsantrasyonunu düşürdüğünü görecektir.

Le Chatelier'in prensibi, sisteme bir stres uygulanmasından kaynaklanan dengedeki değişimi tahmin etmek için kullanılabilir. Le Chatelier'in prensibi, dengede bir sistemde meydana gelen bir değişikliğin, dengede değişimi tahmin etmek için öngörülebilir bir kaymaya neden olacağını belirtir. Örneğin, bir sisteme ısı eklemek, endotermik reaksiyonun yönünü desteklemektedir, çünkü bu, ısı miktarını azaltmaya etki edecektir.


Videoyu izle: Kimyasal Tepkimelerde Denge -1 - Denge Hesaplamaları -1 (Ağustos 2022).